“परमाणु की दुनिया: रचना, गुण और रहस्य!”
1. परमाणु की संरचना (Structure of Atoms)
1.1 परमाणु के कण (Particles of an Atom)
🔹 अंग्रेज़ी में: An atom consists of three fundamental particles – electrons, protons, and neutrons.
🔹 हिंदी में: परमाणु तीन मुख्य कणों से मिलकर बना होता है – इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन।
| कण (Particle) | आवेश (Charge) | स्थान (Location) | द्रव्यमान (Mass) |
|---|---|---|---|
| इलेक्ट्रॉन (Electron) | ऋणात्मक (-) | नाभिक के चारों ओर | नगण्य (बहुत कम) |
| प्रोटॉन (Proton) | धनात्मक (+) | नाभिक (Nucleus) में | 1 amu |
| न्यूट्रॉन (Neutron) | कोई आवेश नहीं (0) | नाभिक (Nucleus) में | 1 amu |
🧠 Trick: “इलेक्ट्रॉन – नाचता है (-), प्रोटॉन – मजबूत (+), न्यूट्रॉन – चुप (0)!”
कणों की प्रकृति और उनकी मूल इकाइयाँ (Particle Nature and Their Basic Units)
2. परमाणु संख्या और द्रव्यमान संख्या (Atomic Number and Mass Number)
2.1 परमाणु संख्या (Atomic Number, Z)
🔹 अंग्रेज़ी में: The number of protons in an atom is called the atomic number (Z).
🔹 हिंदी में: किसी परमाणु में मौजूद प्रोटॉनों की संख्या को परमाणु संख्या (Z) कहते हैं।
उदाहरण:
- हाइड्रोजन (H) = 1 प्रोटॉन → Z = 1
- कार्बन (C) = 6 प्रोटॉन → Z = 6
🧠 Trick: “प्रोटॉन की गिनती = परमाणु की पहचान!”
2.2 द्रव्यमान संख्या (Mass Number, A)
🔹 अंग्रेज़ी में: The sum of protons and neutrons in an atom is called the mass number (A).
🔹 हिंदी में: किसी परमाणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या को द्रव्यमान संख्या (A) कहते हैं।
सूत्र:
A=Z+NA = Z + N
(द्रव्यमान संख्या = परमाणु संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या)
उदाहरण:
- ऑक्सीजन (O) → Z = 8, N = 8 → A = 8+8 = 16
- सोडियम (Na) → Z = 11, N = 12 → A = 11+12 = 23
🧠 Trick: “प्रोटॉन + न्यूट्रॉन = वजन का बयान!”
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3. संयोजकता (Valency)
🔹 अंग्रेज़ी में: Valency is the number of electrons an atom can lose, gain, or share to form a chemical bond.
🔹 हिंदी में: संयोजकता (Valency) वह संख्या है, जिससे कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन खो सकता, प्राप्त कर सकता या साझा कर सकता है ताकि वह स्थिर हो सके।
नियम:
- यदि किसी तत्व के बाहरी कक्ष में 1, 2, या 3 इलेक्ट्रॉन हों → वह इलेक्ट्रॉन छोड़कर धनायन (cation) बनेगा।
- यदि बाहरी कक्ष में 5, 6, या 7 इलेक्ट्रॉन हों → वह इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन (anion) बनेगा।
| तत्व (Element) | इलेक्ट्रॉन विन्यास | संयोजकता (Valency) |
|---|---|---|
| हाइड्रोजन (H) | 1 | 1 |
| ऑक्सीजन (O) | 2, 6 | 2 |
| सोडियम (Na) | 2, 8, 1 | 1 |
| क्लोरीन (Cl) | 2, 8, 7 | 1 |
🧠 Trick: “संयोजकता = स्थिरता पाने की ज़रूरत!”
“भौतिक दुनिया का जादू: पदार्थ और उसके रूप (The magic of the physical world: matter and its forms)”
4. समस्थानिक और समभारिक (Isotopes and Isobars)
4.1 समस्थानिक (Isotopes)
🔹 अंग्रेज़ी में: Atoms of the same element having the same atomic number (Z) but different mass numbers (A) are called Isotopes.
🔹 हिंदी में: एक ही तत्व के परमाणु, जिनकी परमाणु संख्या समान लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न हो, उन्हें समस्थानिक (Isotopes) कहते हैं।
उदाहरण:
- हाइड्रोजन के समस्थानिक:
- प्रोटियम (¹H) → 1 प्रोटॉन, 0 न्यूट्रॉन
- ड्यूटेरियम (²H) → 1 प्रोटॉन, 1 न्यूट्रॉन
- ट्रिटियम (³H) → 1 प्रोटॉन, 2 न्यूट्रॉन
🧠 Trick: “Isotopes – Same name, different weight!”
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4.2 समभारिक (Isobars)
🔹 अंग्रेज़ी में: Atoms of different elements having the same mass number (A) but different atomic numbers (Z) are called Isobars.
🔹 हिंदी में: भिन्न तत्वों के परमाणु, जिनकी द्रव्यमान संख्या समान लेकिन परमाणु संख्या भिन्न हो, उन्हें समभारिक (Isobars) कहते हैं।
उदाहरण:
- कैल्शियम (Ca) और आर्गन (Ar):
- Ca (Z = 20, A = 40)
- Ar (Z = 18, A = 40)
🧠 Trick: “Isobars – Different name, same weight!”
संक्षेप में (Summary)
✅ Electron (-), Proton (+), Neutron (0) → परमाणु के तीन कण।
✅ Atomic Number (Z) = Number of Protons।
✅ Mass Number (A) = Protons + Neutrons।
✅ Valency = किसी परमाणु की संयोजन क्षमता।
✅ Isotopes = एक ही तत्व के परमाणु जिनका Z समान लेकिन A भिन्न।
✅ Isobars = अलग-अलग तत्वों के परमाणु जिनका A समान लेकिन Z भिन्न।
